电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈危楼高百尺的危是什么意思，危楼高百尺的危是什么意思是危险还是高大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。<危楼高百尺的危是什么意思，危楼高百尺的危是什么意思是危险还是高/p>

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1危楼高百尺的危是什么意思，危楼高百尺的危是什么意思是危险还是高.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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